Зашто је фотосинтеза ендотермна реакција?

Фотосинтеза је ендотермна реакција пошто се енергија у облику сунчеве светлости апсорбује у биљкама. Управо, у ендотермној реакцији енергија се апсорбује из околине.

Током фотосинтезе, пигменти присутни у фотосинтетизаторима морају апсорбовати енергију фотона, а затим користити ову енергију за покретање ланца хемијских и фотокемијских догађаја..

Супротно томе, егзотермне реакције су реакције које ослобађају енергију у околину у облику топлоте. Они се осјећају топло или вруће, а могу чак и изазвати експлозију.

У овој класи реакција, промена енталпије (количина садржане енергије) има негативну вредност.

Фотосинтеза и други примјери ендотермне реакције

Хемијске реакције преносе енергију у околину или из ње. Ендотермне реакције апсорбују енергију из околине, док егзотермне реакције преносе енергију у околину.

Оно што одређује да ли је реакција ендотермна или егзотермна, јесте равнотежа између енергије која се мора испоручити да се разбије постојеће везе и енергије која се ослобађа када се формирају нове везе.

С друге стране, овај тип реакција обично изазива промену температуре. Баш као што ендотермне реакције апсорбују енергију из околине, она се обично преноси као топлотна енергија, чинећи реакциону смешу и околину хладнијом..

То се дешава зато што је енергија потребна за разбијање постојећих веза већа од енергије која се ослобађа када се формирају нове везе.

На овај начин, глобална енергија се преноси из околине у хемијске производе који реагују, апсорбујући топлоту.

У том смислу, ендотермне реакције су мање уобичајене него егзотермне реакције, али постоји низ који је добро познат.

Једна од најважнијих је фотосинтеза. То је процес којим биљке претварају угљен-диоксид и воду у шећер и кисеоник, користећи соларну енергију.

Поред тога, било која реакција термичке разградње је ендотермна, јер се реакција одвија само ако се топлина унесе у систем. Јасан пример овога је деградација калцијум карбоната у калцијум оксиду и угљен диоксиду.

Реакција се одвија само ако се калцијум карбонат загреје до 800 ° Ц. Стога, ова реакција захтева велику количину енергије из околине.. 

Такође, када се одређене соли као што су калијум хлорид и амонијум нитрат растворе у води, оне апсорбују топлоту из околине. Због тога се температура раствора смањује

Други примери ендотермне реакције

-Реакција цристалс оф баријум хидроксид октахидрат са сувим амонијум хлоридом.

-Испаравање воде (вода у течном стању је једињење, а топлота се апсорбује разбијањем веза у молекулама воде).

-Раствор амонијум хлорида у води.

-Процес електролизе (молекули се разлажу у јонима због пролаза електричне струје).

-Реакција тионил хлорида (СОЦл2) са кобалт (ИИ) сулфат хептахидратом.

-Пржити јаје (јаје се стврдњава при упијању топлоте из посуде).

-Мешавина воде са амонијум нитратом.

-Смеша воде са калијум хлоридом.

-Етаноична киселина са натријум карбонатом.

Референце

1. Егзотермна против Ендотхермиц и К. (2017. март, 08). У слободним текстовима. Приступљено 02. октобра 2017., са адресе цхем.либретектс.орг.
2. Халл, Д.О. и Рао, К.К. (1999). Фотосинтеза. Нев Иорк: Цамбридге Университи Пресс.
3. Хелменстине, А. (2016, март 09). Егзотермне реакције - дефиниција и примери. Преузето 02. октобра 2017. године, са сциенценотес.орг.
4. Енергетске промене у реакцијама (с / ф). У ББЦ ГЦСЕ Битесизе. Преузето 2. октобра 2017. из ббц.цо.ук.
5. Фуллицк, А и Фуллицк, П. (2001). Хемија за АКА. Окфорд: Хеинеманн.
6. Хелменстине, А.М. (2017, Април 05). Примери ендотермне реакције. Ин Тхоугхт Цо. Добавлено 02 октабра 2017 г..